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无机化学


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无机化学
  • 书号:9787030383204
    作者:毛杰,王军锋
  • 外文书名:
  • 丛书名:普通高等教育"十二五"规划教材
  • 装帧:平装
    开本:16
  • 页数:244
    字数:390
    语种:汉语
  • 出版社:科学出版社
    出版时间:2015-08-19
  • 所属分类:O61 无机化学 0703 化学
  • 定价: ¥39.00元
    售价: ¥31.20元
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  全书共13章,内容包括:气体溶液胶体、化学热力学基础、化学平衡、化学动力学基础、酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应、配位化学、原子结构与元素周期律、化学键和分子结构、化学与生活、化学与环境以及化学与材料。每章设有要点说明,另附有精选例题与习题,便于读者学习。本书内容详略得当、章节由易到难、深度广度适宜,具有较强的可读性和参考价值。   本书可供高等学校非化学专业本科生使用,也可作为高等院校非化学专业本科生报考硕士研究生的复习参考书。
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  • 前言
    第1章 气体 溶液 胶体
    1.1 气体
    1.2 溶液
    1.2.1 液体
    1.2.2 溶液
    1.3 胶体
    1.3.1 表面吸附
    1.3.2 溶胶的制备
    1.3.3 溶胶的性质
    1.3.4 胶团的结构
    1.3.5 溶胶的稳定性和聚沉
    1.3.6 高分子溶液*
    1.4 表面活性剂和乳浊液*
    1.4.1 表面活性剂
    1.4.2 乳浊液
    习题
    第2章 化学热力学基础
    2.1 热力学基础知识
    2.1.1 系统和环境
    2.1.2 状态函数
    2.1.3 过程与途径
    2.1.4 热力学标准状态
    2.1.5 热和功
    2.1.6 热力学第一定律
    2.1.7 化学反应进度
    2.2 热化学
    2.2.1 过程的热
    2.2.2 化学反应的摩尔热力学能(变)和摩尔焓(变)
    2.2.3 赫斯定律
    2.2.4 标准摩尔生成焓(变)
    2.3 化学反应的自发性
    2.3.1 自发过程和趋势
    2.3.2 熵概念初步
    2.4 吉布斯自由能
    2.4.1 吉布斯自由能和吉布斯-亥姆霍兹方程
    2.4.2 物质的标准摩尔生成吉布斯自由能(变)
    2.4.3 吉布斯-亥姆霍兹方程式的应用
    2.5 化学反应等温方程式
    习题
    第3章 化学平衡
    3.1 化学平衡状态
    3.1.1 化学平衡状态
    3.1.2 标准平衡常数
    3.1.3 化学平衡的判断
    3.2 多重平衡系统
    3.3 化学平衡的移动
    3.3.1 浓度对化学平衡的影响
    3.3.2 压力对化学平衡移动的影响
    3.3.3 温度对化学平衡移动的影响
    习题
    第4章 化学动力学基础
    4.1 化学反应速率基本概念
    4.2 基元反应与质量作用定律
    4.2.1 基元反应
    4.2.2 质量作用定律
    4.3 反应速率理论
    4.3.1 碰撞理论
    4.3.2 过渡状态理论
    4.4 影响化学反应速率的因素
    4.4.1 浓度对反应速率的影响
    4.4.2 温度对反应速率的影响
    4.4.3 催化剂对化学反应速率的影响
    习题
    第5章 酸碱反应
    5.1 酸碱质子理论
    5.1.1 质子酸,质子碱的定义
    5.1.2 共轭酸碱概念及其相对强弱
    5.1.3 酸碱反应的实质
    5.1.4 水的质子自递反应与水溶液的酸碱性
    5.1.5 酸碱平衡常数及其与Kw的关系
    5.2 弱酸和弱碱的解离平衡
    5.2.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡
    5.2.2 多元弱酸、弱碱的解离平衡
    5.2.3 两性物质水溶液酸度计算
    5.3 酸碱平衡的移动
    5.3.1 稀释作用
    5.3.2 同离子效应
    5.3.3 盐效应
    5.3.4 介质酸度对酸碱平衡的影响
    5.4 缓冲溶液
    5.4.1 缓冲作用的原理
    5.4.2 缓冲溶液的pH计算
    5.4.3 缓冲溶液的性质
    5.4.4 缓冲溶液的配制
    5.5 酸碱中和反应
    5.5.1 强酸强碱的中和反应
    5.5.2 强酸和弱碱的中和反应
    5.5.3 强碱和弱酸的中和反应
    习题
    第6章 沉淀反应
    6.1 难溶电解质的溶度积
    6.1.1 沉淀-溶解平衡和溶度积常数
    6.1.2 溶度积与溶解度的关系
    6.1.3 溶度积规则
    6.2 沉淀的生成与溶解
    6.2.1 沉淀的生成
    6.2.2 沉淀的溶解
    6.3 分步沉淀与沉淀转化
    6.3.1 分步沉淀
    6.3.2 沉淀的转化
    习题
    第7章 氧化还原反应
    7.1 基本概念
    7.1.1 氧化与还原
    7.1.2 氧化还原反应方程式的配平
    7.2 原电池和电极电势
    7.3 原电池电动势和电极电势
    7.4 氧化还原反应的自发方向
    7.4.1 氧化还原反应的摩尔吉布斯自由能与电极电势
    7.4.2 能斯特方程
    7.5 氧化还原反应的标准平衡常数
    7.6 电极电势图解及应用
    7.6.1 元素标准电极电势图及其应用
    7.6.2 φ-pH图,水在氧化还原反应中的稳定区域
    习题
    第8章 配位化学
    8.1 配合化学的基本概念
    8.1.1 配位化合物的定义
    8.1.2 配位化合物的系统命名
    8.2 配位化合物的价键理论
    8.3 晶体场理论
    8.3.1 晶体场理论的基本要点
    8.3.2 晶体场理论的应用
    8.4 配合物的应用
    习题
    第9章 原子结构与元素周期律
    9.1 近代原子结构理论的发展
    9.1.1 原子结构理论的发展
    9.1.2 量子化和玻尔理论
    9.2 微观粒子运动的特殊性
    9.2.1 微观粒子的波粒二象性
    9.2.2 海森堡测不准原理
    9.3 核外电子运动的量子力学描述
    9.3.1 薛定谔方程
    9.3.2 四个量子数
    9.3.3 波函数和原子轨道
    9.3.4 电子云和径向分布图
    9.4 原子结构与原子周期律
    9.4.1 原子结构与周期表
    9.4.2 元素性质的周期性
    习题
    第10章 化学键和分子结构
    10.1 离子键
    10.1.1 离子键的形成
    10.1.2 晶格能
    10.1.3 离子键的特征
    10.1.4 离子的特征
    10.2 共价键
    10.2.1 价键理论
    10.2.2 共价键的特点
    10.2.3 共价键的类型
    10.2.4 键参数
    10.3 杂化轨道理论
    10.3.1 杂化轨道理论的基本要点
    10.3.2 杂化轨道的类型
    10.4 价层电子对互斥理论
    10.4.1 价层电子对互斥理论基本要点
    10.4.2 利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的空间构型
    10.5 分子的极性和离子极化
    10.5.1 分子的极性
    10.5.2 离子的极化与变形
    10.5.3 离子极化对化学键型的影响
    10.5.4 离子极化对化合物性质的影响
    10.6 分子间力和氢键
    10.6.1 分子间力
    10.6.2 氢键
    10.7 晶体结构
    10.7.1 晶体与非晶体
    10.7.2 晶体的基本类型
    习题
    第11章 化学与生活
    11.1 食品与化学
    11.1.1 人体所需的营养素
    11.1.2 调味品
    11.1.3 食品添加剂
    11.2 医药与健康
    11.2.1 大自然赐予的珍宝——天然药物
    11.2.2 巧夺天工——化学合成药物
    11.2.3 新药开发,任重道远
    11.3 名目繁多的化妆品
    11.3.1 皮肤用化妆品
    11.3.2 毛发用化妆品
    11.3.3 洁齿用品
    习题
    第12章 化学与环境
    12.1 化学与大气污染
    12.1.1 大气的概况
    12.1.2 臭氧空洞
    12.1.3 酸雨
    12.1.4 温室效应
    12.2 化学与水体污染
    12.2.1 水资源
    12.2.2 水污染现状
    12.2.3 水污染的来源
    12.2.4 水污染物的分类
    12.2.5 水污染物的危害
    12.2.6 污水治理
    12.2.7 合理利用水资源
    12.3 化学与土壤污染
    12.3.1 土壤污染
    12.3.2 土壤污染源
    12.3.3 土壤污染的危害
    12.3.4 土壤污染的防治
    习题
    第13章 化学与材料
    13.1 金属及其材料
    13.1.1 常用金属材料——钢铁
    13.1.2 金属腐蚀的防护
    13.2 非金属及其材料
    13.2.1 非金属元素概论
    13.2.2 非金属元素——氢
    13.2.3 几种重要的非金属材料
    13.3 陶瓷材料
    13.3.1 陶瓷材料分类与概论
    13.3.2 常用特种陶瓷材料
    13.4 建筑材料
    13.4.1 石灰
    13.4.2 玻璃
    13.4.3 水泥
    13.4.4 水玻璃
    13.5 纳米材料
    13.5.1 纳米材料的性质
    13.5.2 纳米材料的应用范围
    13.6 液晶材料
    13.6.1 液晶材料的概念和分类
    13.6.2 液晶材料的应用
    习题
    参考文献
    附录
    附录1 国际单位制(SI)的词头
    附录2 一些基本物理量常数
    附录3 常见物质的Δ_fH*、Δ_fG*和S*(298.15K)
    附录4 一些物质的标准摩尔燃烧焓(298.15K)
    附录5 弱酸、弱碱的解离常数K*
    附录6 常见难溶电解质的溶度积K*(298.15K)
    附录7 标准电极电势(298.15K)
    附录8 常见配离子的稳定常数K*
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