本书结合现阶段高等医学院校本科基础化学的教学实际，遵循教材“三基”、“五性”和“三特定”的原则，根据医学专业本科生的培养目标和要求编写而成。本书重点阐述基础化学的基本概念和基本理论，删除与中学化学重叠的部分，适当降低难度，充实专业实例，突出医学专业化学教学的特点。
全书共14章，内容包括溶液化学（溶液、电解质溶液与离子平衡、缓冲溶液、乳状液和胶体）、化学反应原理（化学热力学基础、化学动力学基础、氧化还原与电极电势）、物质结构（原子结构和元素周期表、共价键与分子间作用力、配位化合物）、常用分析测试技术（滴定分析、常用仪器分析方法简介）等。为了拓宽学生的知识面，启发学生认识化学元素在提高人类生命质量方面的基础作用，本书适当介绍了化学元素与人类健康的关系。
本书可供高等医学院校临床医学、基础医学、预防医学、全科医学、儿科、护理、影像、麻醉、口腔、医疗保险等各专业本科生使用，也可供成人教育相关专业以及医务人员继续教育参考使用。
样章试读
目录
- 第二版前言
第一版前言
第1章 绪论
§1.1 化学研究的对象和目的
§1.2 化学与医学的关系
§1.3 基础化学的内容和学习方法
§1.4 数字的科学表达
§1.5 有效数字的运算规则
习题
第2章 溶液
§2.1 溶液组成标度的表示方法
§2.1.1 物质的量
§2.1.2 物质的量浓度
§2.1.3 质量浓度
§2.1.4 质量摩尔浓度和摩尔分数
§2.1.5 质量分数和体积分数
§2.2 稀溶液的依数性
§2.2.1 溶液的蒸气压下降
§2.2.2 溶液的沸点升高与凝固点降低
§2.2.3 溶液的渗透压力
§2.2.4 渗透压力在医学上的意义
知识拓展：晶体渗透压力和胶体渗透压力
习题
第3章 电解质溶液与离子平衡
§3.1 强电解质溶液理论
§3.1.1 离子相互作用理论
§3.1.2 活度和活度因子
§3.1.3 离子强度
§3.2 酸碱质子理论
§3.2.1 酸、碱的定义
§3.2.2 酸碱反应的实质
§3.2.3 酸碱强度
§3.3 水溶液中的质子转移平衡及有关计算
§3.3.1 水的质子自递作用和溶液的pH
§3.3.2 酸碱在水溶液中的质子转移平衡
§3.3.3 酸碱溶液pH计算
§3.4 沉淀-溶解平衡
§3.4.1 溶度积
§3.4.2 沉淀的生成
§3.4.3 分步沉淀和沉淀的转化
§3.4.4 沉淀的溶解
知识拓展：尿结石的形成
习题
第4章 缓冲溶液
§4.1 缓冲溶液的基本概念
§4.1.1 缓冲溶液及其作用原理
§4.1.2 缓冲溶液的组成
§4.2 缓冲溶液pH的计算
§4.2.1 Henderson-Hasselbalch方程
§4.2.2 计算缓冲溶液pH
*§4.2.3 缓冲溶液pH计算公式的校正
§4.3 缓冲容量
§4.3.1 缓冲容量
§4.3.2 影响缓冲容量的因素
§4.4 缓冲溶液的配制
§4.4.1 缓冲溶液的配制方法
§4.4.2 常用缓冲溶液
§4.5 缓冲溶液在医学上的意义
知识拓展：酸碱中毒
习题
第5章 化学热力学基础
§5.1 基本概念和术语
§5.1.1 体系和环境
§5.1.2 状态、状态函数和过程
§5.1.3 热和功
§5.1.4 化学反应进度
§5.2 化学反应热
§5.2.1 热力学能和焓
§5.2.2 热力学第一定律
§5.2.3 化学反应热
§5.2.4 热化学方程式
§5.2.5 Hess定律
§5.2.6 标准摩尔生成焓
§5.2.7 标准摩尔燃烧焓
§5.3 化学反应的方向和限度
§5.3.1 自发过程
§5.3.2 熵
§5.3.3 Gibbs自由能
§5.3.4 自发过程的Gibbs自由能判据
§5.3.5 化学反应的自由能变计算
§5.4 化学平衡
§5.4.1 化学平衡与标准平衡常数
§5.4.2 标准平衡常数的计算
*§5.4.3 化学平衡的移动
习题
第6章 化学动力学基础
§6.1 化学反应速率
*§6.2 影响化学反应速率的内在因素——活化能
§6.2.1 有效碰撞理论与活化能
§6.2.2 过渡状态理论与活化能
§6.3 浓度对化学反应速率的影响
§6.3.1 基元反应和复杂反应
§6.3.2 质量作用定律
§6.3.3 反应级数
§6.3.4 具有简单级数反应的特征
§6.4 温度对化学反应速率的影响
*§6.4.1 van\\\'t Hoff规则
§6.4.2 Arrhenius方程式
知识拓展：药物化学稳定性预测
§6.5 催化剂对化学反应速率的影响
§6.5.1 催化剂与催化作用
*§6.5.2 催化作用理论
§6.5.3 生物催化剂——酶
习题
第7章 氧化还原与电极电势
§7.1 氧化还原的基本概念
§7.1.1 氧化数
§7.1.2 氧化还原反应的再认识
§7.2 原电池与电极电势
§7.2.1 铜锌原电池
§7.2.2 原电池的组成及其表示
*§7.2.3 常见电极的类型
§7.2.4 电极电势
§7.2.5 标准电极电势
§7.3 影响电极电势的因素
§7.3.1 Nernst方程
§7.3.2 Nernst方程计算示例
§7.4 电极电势和电池电动势的应用
§7.4.1 比较氧化剂或还原剂的强弱
§7.4.2 判断氧化还原反应进行的方向
§7.4.3 判断氧化还原反应进行的限度
知识拓展：化学传感器和生物传感器
习题
第8章 原子结构和元素周期表
§8.1 氢原子光谱
*§8.1.1 原子结构的认识史
§8.1.2 氢原子光谱
§8.2 原子核外电子运动的特征
§8.2.1 玻尔理论
§8.2.2 电子的波粒二象性
§8.2.3 不确定原理
§8.2.4 薛定谔方程
§8.3 核外电子运动状态的描述
§8.3.1 波函数和原子轨道
§8.3.2 量子数及其物理意义
§8.3.3 概率密度和电子云
§8.3.4 原子轨道的图形
§8.4 多电子原子的核外电子排布
§8.4.1 多电子原子的能级
§8.4.2 核外电子排布规律
§8.5 元素周期表和元素周期律
§8.5.1 核外电子排布与元素周期表
§8.5.2 元素性质的周期变化规律
知识拓展：放射性同位素在医学中的应用
习题
第9章 共价键和分子间作用力
§9.1 共价键和共价化合物
§9.1.1 现代价键理论
*§9.1.2 键参数
*§9.1.3 价层电子对互斥理论
§9.1.4 杂化轨道理论
§9.1.5 分子轨道理论
知识拓展：活性氧自由基和明星分子NO
§9.2 分子间的作用力
§9.2.1 分子的极性
§9.2.2 范德华力
§9.2.3 氢键
习题
第10章 配位化合物
§10.1 配合物的基本概念
§10.1.1 配合物的定义
§10.1.2 配合物的组成
§10.1.3 配合物的命名
*§10.1.4 配合物的几何异构现象
§10.2 配合物的化学键理论
§10.2.1 配合物的价键理论
§10.2.2 配合物的晶体场理论
§10.3 配位平衡
§10.3.1 配离子的稳定常数
§10.3.2 配位平衡的移动
§10.4 螯合物
§10.4.1 螯合物的结构特点
§10.4.2 影响螯合物稳定性的因素
知识拓展：配合物与医学的关系
习题
第11章 乳状液和胶体
§11.1 乳状液
§11.1.1 表面张力
§11.1.2 表面活性剂
§11.1.3 乳状液
§11.2 溶胶
§11.2.1 溶胶的性质
§11.2.2 胶团的结构
§11.2.3 溶胶的稳定性和聚沉
§11.3 大分子溶液与凝胶
§11.3.1 大分子溶液
§11.3.2 凝胶
知识拓展：纳米材料在医学上的应用
习题
第12章 滴定分析
§12.1 滴定分析概述
§12.1.1 滴定分析的基本概念
§12.1.2 滴定分析的操作程序
§12.1.3 滴定分析的计算
§12.1.4 滴定分析结果的误差
§12.2 酸碱滴定法
§12.2.1 酸碱指示剂
§12.2.2 强碱滴定强酸
§12.2.3 强碱滴定弱酸（强酸滴定弱碱）
§12.2.4 多元酸和多元碱的滴定
§12.2.5 酸碱滴定法的应用
*§12.3 氧化还原滴定法
§12.3.1 概述
§12.3.2 高锰酸钾法
§12.4 配位滴定法
§12.4.1 EDTA配位滴定的基本原理
§12.4.2 EDTA配位滴定应用实例
习题
第13章 常用仪器分析方法简介
§13.1 电势分析法
§13.1.1 电势法测定溶液的pH
§13.1.2 离子选择性电极
§13.2 紫外-可见分光光度法
§13.2.1 光度分析的基本原理
§13.2.2 紫外-可见分光光度计
§13.2.3 分光光度法的测定方法及条件选择
*§13.3 色谱分析法
§13.3.1 色谱分析的基本概念
§13.3.2 色谱分析的基本原理
§13.3.3 气相色谱法和高效液相色谱法
习题
*第14章 化学元素与人类健康
§14.1 生命元素
§14.2 一些生命元素的生理功能
§14.2.1 生物配体和生物金属配合物
§14.2.2 必需宏量元素的功能
§14.2.3 必需微量元素的一些功能
§14.3 污染元素
§14.3.1 工业污染金属元素
§14.3.2 生命元素过量时的毒害
部分习题参考答案
主要参考文献
附录
附录Ⅰ 常用物理常量
附录Ⅱ 弱电解质在水中的解离常数
附录Ⅲ 一些难溶化合物的溶度积（298K）
附录Ⅳ 一些物质的基本热力学数据
附录Ⅳ-1 标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能和标准摩尔熵（298K）
附录Ⅳ-2 一些有机化合物的标准摩尔燃烧焓
附录Ⅴ 标准电极电势φΘ（298K）
附录Ⅴ-1 酸性溶液中
附录Ⅴ-2 碱性溶液中
附录Ⅵ 配合物的稳定常数
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