本书是普通高等学校非化学化工、非冶金材料类工科专业化学公共基础课教材。全书简明扼要，除绪论外，理论部分主要内容集中为4章，包括化学反应的基本原理、溶液化学、电化学和微观物质结构，应用化学部分不再独立成章。本书适用于少学时的普通化学教学。本书通过“化学家史话”介绍在化学某领域作出杰出贡献的科学家，以“化学新知”的方式开阔学生的视野，提高学习兴趣。
样章试读
目录
- 目录
前言
第0章绪论1
0.1化学发展简史1
0.2化学的定义与分支3
0.3化学的三大特征4
0.4现代化学的发展趋势和前沿领域7
0.5普通化学课程10
本章小结10
第1章化学反应的基本原理12
1.1化学热力学基本概念12
1.1.1系统和环境12
1.1.2相13
1.1.3理想气体状态方程与分压定律13
1.1.4状态和状态函数15
1.1.5过程和途径16
1.1.6化学计量数与反应进度16
1.1.7热力学标准状态18
1.2化学反应中的能量变化18
1.2.1热力学第一定律18
1.2.2化学反应的反应热19
1.2.3反应标准摩尔焓变的计算22
1.3化学反应方向的判断27
1.3.1自发反应27
1.3.2熵变与自发反应29
1.3.3吉布斯自由能及其应用32
1.4化学平衡原理37
1.4.1标准平衡常数37
1.4.2标准平衡常数的应用41
1.4.3化学平衡的移动43
1.5化学反应速率47
1.5.1化学反应速率的概念47
1.5.2浓度与反应速率的关系48
1.5.3温度与反应速率的关系51
1.5.4化学反应的活化能与催化剂53
本章小结59
复习思考题60
习题62
第2章溶液化学67
2.1稀溶液的依数性67
2.1.1溶液的蒸气压下降67
2.1.2溶液的沸点上升和凝固点下降69
2.1.3渗透压71
2.1.4电解质溶液的依数性73
2.2酸碱质子理论与酸碱平衡75
2.2.1酸碱质子理论75
2.2.2弱酸弱碱的解离平衡及pH的计算76
2.2.3酸碱的平衡移动与缓冲溶液80
2.3配位平衡82
2.3.1配合物的基本概念82
2.3.2配离子的解离平衡87
2.3.3配离子平衡浓度的计算和平衡移动87
2.4沉淀溶解平衡89
2.4.1多相离子平衡和溶度积89
2.4.2溶度积与溶解度的关系90
2.4.3溶度积规则与沉淀的生成91
2.4.4沉淀的溶解93
2.4.5沉淀的转化94
本章小结97
复习思考题99
习题100
第3章电化学104
3.1氧化还原反应相关的基本概念104
3.2电化学电池105
3.2.1原电池中的化学反应105
3.2.2原电池的热力学108
3.3电极电势110
3.3.1标准氢电极和甘汞电极110
3.3.2标准电极电势111
3.3.3电极电势的能斯特方程113
3.4电化学的应用117
3.4.1氧化剂和还原剂相对强弱的比较117
3.4.2氧化还原反应进行的方向119
3.4.3氧化还原反应进行的程度121
3.4.4难溶化合物、配合物的形成对电极电势的影响122
3.5实用电化学124
3.5.1化学电源124
3.5.2电解与电镀126
3.5.3电化学腐蚀与防护132
3.5.4电化学腐蚀过程的特殊利用139
本章小结142
复习思考题143
习题144
第4章微观物质结构148
4.1原子结构148
4.1.1原子组成148
4.1.2微观粒子的特性及其运动规律148
4.1.3原子核外单电子运动153
4.1.4多电子原子电子结构及周期律159
4.1.5元素基本性质的周期性变化165
4.2共价键和分子结构170
4.2.1价键理论171
4.2.2杂化轨道理论177
4.2.3配合物的价键理论182
4.3晶体结构186
4.3.1晶体的结构特征186
4.3.2金属键理论与金属晶体187
4.3.3离子键理论与离子晶体189
4.3.4离子极化与键型变异193
4.3.5原子晶体和混合型晶体197
4.3.6分子间力与分子晶体199
4.3.7晶体结构对物质性质的影响207
4.3.8晶体缺陷与非整比化合物209
本章小结214
复习思考题215
主要参考书目220
附录222
附表1国际相对原子质量表(1997)［Ar(12C)=12］222
附表2法定计量单位223
附表3一些基本常数224
附表4常见物质在T=298.15 K时的标准热力学函数224
附表5某些物质在T=298.15 K时的标准摩尔燃烧焓229
附表6常见弱酸弱碱的解离常数(298.15 K)229
附表7某些配离子的标准稳定常数Kf(298.15 K)231
附表8一些物质的溶度积Ksp(298.15 K)233
附表9标准电极电势235
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